Atom Rutherford

 
Penemu Atom Rutherford Ernest Rutherford
 Lahir ,30 Agustus 1871 Brightwater, Selandia Baru Meninggal 19 Oktober 1937 (umur 66) Cambridge, Cambridgeshire, Inggris Kebangsaan Inggris Bidang Fisika Alma mater Universitas Canterbury Universitas Cambridge Pembimbing akademik J.J. Thomson Dikenal karena Bapak fisika nuklir Model Rutherford Pembelahan atom Penemu proton Ernest Rutherford, 1st Baron Rutherford of Nelson (lahir di Brightwater, Selandia Baru, 30 Agustus 1871 – meninggal di Cambridge, Cambridgeshire, 19 Oktober 1937 pada umur 66 tahun) adalah seorang fisikawan kelahiran Selandia Baru yang bekerja sama meneliti atom dengan J.J. Thomson di Universitas Cambridge. Rutherford berhasil menangkap adanya nukleus di dalam atom. Dengan dukungan dari Frederick Soddy, ia mengemukakan bahwa radioaktivitas berasal dari peluruhan atom-atom. Ia adalah orang pertama yang berhasil melakukan pembelahan atom di dalam laboratorium. Atas penelitiannya pada berbagai tipe radiasi, ia dinobatkan sebagai peraih hadiah Nobel Kimia pada tahun 1908. Pengertian Atom Rutherford Teori Atom Rutherford mengatakan bahwa atom mempunyai inti yang merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus, dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif
 Teori atom Rutherford didasarkan pada eksperimen penembakan inti atom lempengan emas dengan partikel alfa yang dikenal dengan percobaan Geiger-Marsden. Pada saat itu, Rutherford menysun desain rancangan percobaan penembakan atom emas oleh partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Ternyata, sinar radioaktf tersebut ada yang dipantulkan, dibelokkan, dan diteruskan. Perhatikan gambar berikut: Seperti pada gambar di atas, Rutherford menjelaskan bahwa jika partikel alfa mengenai inti atom, maka akan terjadi tumbukan yang mengakibatkan pembelokan atau pemantulan partikel alfa. Hal itu disebabkan karena massa dan muatan atom terpusat pada inti (nukleus). Rutherford menyarankan bahwa muatan inti atom sebanding dengan massa atom dalam sma( satuan massa atom). Partikel alfa yang mengenai awan elektron tidak dibelokkan maupun dipantulkan. Dalil Rutherford Dari penjabaran di atas, maka sekiranya model atom Rutherford dapat disimpulkan sebagai berikut: Sebagian besar volume atom merupakan ruang hampa. Massa atom terpusat di inti atom. Muatan atom terkonsentrasi pada pusat atom dengan volume yang sangat kecil. Kelipatan muatan ini sebanding dengan massa atom. Awan elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel alfa. I. Kelebihan Atom Rutherford Þ Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya. Þ Dapat menerangkan fenomena penghamburan partikel alfa oleh selaput tipis emas Þ Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditemukan Þ Sudah dapat menerangkan / menentukan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom Þ Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti Þ Elektron dapat bergerak dalam lintasan apapun, dari lintasan yang tak terhingga jumlahnya II. Kekurangan Atom Rutherford Þ Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom. Þ Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. Þ Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H). Þ Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.
Thanks To: http://www.ilmukimia.org/2013/08/teori-atom-rutherford.html http://dhidhiloctavia.blogspot.com/2013/09/kelemahan-dan-kelebihan-atom-rutherford.html http://id.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford